a. Elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut orbit atau kulit atom.
b. Selama elektron mengelilingi inti tidak terjadi perubahan energi atau berada pada keadaan stasioner.
c. Elektron berpindah dari orbit satu ke orbit yang lain dengan melepas atau menyerap energi.
d. Lintasan elektron berupa lingkaran dengan jari-jari tertentu yang disebut orbit. Setiap orbit dilambangkan oleh bilangan kuantum di mana n=1 (kulit K), n=2 (kulit L), n=3 (kulit M) dan seterusnya. Dalam model atom Bohr dikenal istilah konfigurasi elektron yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit.
Kelebihan:
· Menerangkan dengan jelas garis spektrum atom hidrogen.
· Menjawab kelemahan teori atom Rutherford mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Kelemahan:
- Hanya dapat menerangkan spektrum atom yang memiliki satu elektron yaitu hidrogen.
- Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron hanya boleh berada pada tingkat energi tertentu.
